蘇教版化學(xué)必修1 3-1 從鋁土礦到鋁合金
第三課時(shí) 鋁及鋁合金 說課設(shè)計(jì)
福建省莆田第二中學(xué) 陳雪娟
一、教材與學(xué)情分析
1、教材中的地位和作用：
鋁是地殼中含量最多的金屬元素，而且鋁及鋁合金是當(dāng)今社會(huì)使用非常廣泛的金屬材料，本節(jié)課重點(diǎn)介紹鋁的性質(zhì)，指導(dǎo)著它在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，是安排在學(xué)習(xí)了非金屬氯、溴、碘和金屬鈉、鎂的性質(zhì)之后，這樣的安排起到了承前啟后的作用，不僅使學(xué)生了解鈉、鎂、鋁的金屬活動(dòng)性的差異，也為后面元素周期律的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)
2、教材的主要內(nèi)容和特點(diǎn)：
高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)要求：知道鋁的性質(zhì)及其應(yīng)用
而教材中從：⑴、鋁比鐵活潑，但在空氣中卻不像鐵那樣易被腐蝕作為切入點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生思考鋁為什么不容易被腐蝕
⑵、通過聯(lián)系生活、生產(chǎn)等歸納物理性質(zhì),以及通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)鋁的化學(xué)性質(zhì)
⑶、教材中還提供了大量圖片，培養(yǎng)學(xué)生從直觀角度認(rèn)識鋁的性質(zhì)和應(yīng)用
3、學(xué)情分析
知能儲(chǔ)備：學(xué)生對鋁有了一些感性的認(rèn)識、學(xué)習(xí)了一些元素及其化合物的性質(zhì)；并具備了一定的實(shí)驗(yàn)探究能力
認(rèn)知方式：學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)間較短，程度較淺對物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識主要停留在宏觀表象階段；初步從微觀結(jié)構(gòu)認(rèn)知物質(zhì)性質(zhì)
學(xué)習(xí)方式: 主要是被動(dòng)接受式的學(xué)習(xí)方式,不利于學(xué)習(xí)的興趣性和積極性；
新課程理念倡導(dǎo)探究式的學(xué)習(xí)方式，無疑會(huì)對學(xué)生今后的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)
二、教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn)
1、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：了解鋁的物理性質(zhì)和應(yīng)用
理解鋁的化學(xué)性質(zhì)
過程與方法：經(jīng)歷對鋁的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，
培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力和觀察、比較分析能力
情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過小組共同完成實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)參與交流、團(tuán)隊(duì)合作精神。并能利用化學(xué)知識解答生活中的常識性問題，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2、重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用
難點(diǎn)：鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)及其化學(xué)方程式的書寫
三、教法與學(xué)法分析
教法：從日常生活中的鋁展開，然后通過創(chuàng)設(shè)情境，提出問題，實(shí)驗(yàn)探究等，使學(xué)生認(rèn)識鋁的性質(zhì)，并會(huì)運(yùn)用所學(xué)的知識解釋生產(chǎn)生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象接近了化學(xué)與生活的距離。
學(xué)法：學(xué)生根據(jù)老師的引導(dǎo)通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象對比討論歸納出鋁的性質(zhì)，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題的能力
四：教學(xué)過程設(shè)計(jì)：
1、激發(fā)興趣 引入課題→學(xué)習(xí)鋁的物理性質(zhì)及應(yīng)用
2、分析結(jié)構(gòu) 推測性質(zhì)→推測鋁比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性
3.創(chuàng)設(shè)情境 提出問題→學(xué)習(xí)鋁和氧氣反應(yīng)
提出問題：鋁比鐵活潑。但是鋁為什么不像鐵那么容易被空氣腐蝕？
引導(dǎo)同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過的金屬活動(dòng)順序，思考問題。
探究實(shí)驗(yàn)：（P67觀察與思考）
取一塊鋁片，觀察其表面的顏色。將鋁片部分浸入4 mol/l氫氧化鈉溶液中，靜置一段時(shí)間后取出，觀察顏色變化。
4、提出問題 實(shí)驗(yàn)探究→學(xué)習(xí)鋁和酸、強(qiáng)堿反應(yīng)及鈍化
提出問題：（1）、前面學(xué)習(xí)過鈉鎂能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，鋁是否也可以呢？
(2)、鋁桶能否盛放濃硝酸、濃硫酸？為什么？
(3)、鋁制品能否用來盛裝堿性溶液？如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證？
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：(1)、Al片打磨后浸入6 mol/L的鹽酸中，觀察現(xiàn)象。
(2)、Al片打磨后分別浸入濃硝酸、濃硫酸中，觀察現(xiàn)象。
(3)、Al片打磨后浸入6 mol/L的NaOH溶液中，觀察現(xiàn)象。
5、演示實(shí)驗(yàn) 學(xué)以致用→學(xué)習(xí)鋁和氧化物的反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）
高溫
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
最后組織引導(dǎo)學(xué)生歸納鋁的性質(zhì)及其應(yīng)用，并做鞏固練習(xí)及布置作業(yè)
6.主板書設(shè)計(jì)
3-1鋁及鋁合金
一、鋁的物性及應(yīng)用
二、鋁的化學(xué)性質(zhì)：
1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)： 4Al+3O2=2Al2O3
2、與酸反應(yīng)： 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3、鈍化：常溫下，鋁與濃硫酸，濃硝酸發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象。
4、與強(qiáng)堿反應(yīng)： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
2Al+2H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑
5、與氧化物反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)
高溫
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
五．教學(xué)總結(jié)
在本節(jié)教學(xué)過程中始終貫穿著兩條主線
生活線 知識線
生產(chǎn)生活中的鋁 鋁的物理性質(zhì)
鋁不易被腐蝕 鋁與氧氣反應(yīng)
鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸濃硝酸 鋁與酸反應(yīng)，鈍化
鋁制品的正確使用 鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)
焊接鋼軌 鋁與氧化物的反應(yīng)
定向爆破 （鋁熱反應(yīng)）
六．教學(xué)反思
“從生活走進(jìn)化學(xué)，讓化學(xué)走向社會(huì)”
將化學(xué)學(xué)習(xí)放眼生活，用生活的眼光看化學(xué)。